Question

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)K的表达式为：                   .

(2)该反应的正反应为         反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是            .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)=C(CO)

Answer

（1）；（2）放热；（3）B、C；

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝；

（2）根据表中数据可知升高温度平衡常数K减小，说明反应向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应。

（3）A．反应前后体积不变，则容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C．v正(H2)=v逆(H2O)表示正逆反应速率，且满足反应速率之比是相应化学计量数之比，因此反应达到平衡状态，C正确；D．c(CO2)=c(CO)不能说明正逆反应速率是否相等，因此不一定达到平衡状态，D错误，答案选BC。

【考点定位】考查平衡常数、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态判断

【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。