Question

某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知硫酸亚铁被氧化，所以该原电池反应是高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，所以乙烧杯发生氧化反应，A错误；B、甲烧杯发生还原反应，电极反应为： MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O，甲烧杯中溶液的pH逐渐升高，B错误；C、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，C错误；D、根据以上分析，a是正极，b是负极，则电流方向是从正极向负极流动，D正确；答案选D。

【考点定位】考查原电池反应的分析判断，电流的移动，电极反应式的判断。

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。