Question

（1）常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为__________．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

①0.1mol•L^-1硫酸铝溶液

②0.1mol•L^-1氯化钡溶液

③蒸馏水

④0.1mol•L^-1硫酸溶液中，

Ba²⁺浓度由大到小的顺序是          。（用序号填写）

（3）常温下，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=           。

Answer

（1）107：1；（2）②>③>④>①；（3）

【解析】

试题分析：（1）NaA水解呈碱性，混合液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中OH‾浓度，根据pH＝8可得c（OH‾）＝Kw/c(H+)＝10-6mol•L‾1，0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中H+浓度，为Kw/c(OH‾)＝10-13mol•L‾1，所以混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比＝10-6mol•L‾1/10-13mol•L‾1＝107：1。

（2）相同温度下，溶液中SO42‾与Ba2+浓度之积为常数，所以SO42‾浓度越大，Ba2+浓度越小，故Ba2+浓度由大到小的顺序是：②③④①。

（3）将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝0.05mol•L‾1，根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl‾）+c（OH‾），所以c（H+）＝c（OH‾）＝10-7mol•L‾1，电离平衡后c（NH3•H2O）＝(a/2—0.05)mol•L‾1，则NH3•H2O的电离常数Kb＝c（NH4+）•c（OH‾）/c(NH3•H2O)＝0.05×10-7/( a/2—0.05)＝。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡及计算、沉淀溶解平衡、离子浓度比较。