Question

反应2NO₂(g)N₂O₄(g)  ΔH＜0；在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．T₂ > T₁，P₂ > P₁

B．B、C两点的反应速率：B > C

C．A点的气体颜色比B点的深

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C

Answer

B

【解析】

试题分析：A．压强相同时，升高温度平衡逆向移动，则T2 > T1，温度相同时，压强越大平衡正向移动，NO2的体积分数减小，则P2 > P1，故A正确；B．B点压强小于C两点，压强越大反应速率越大，故B错误；C．在恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，A点的气体颜色比B点的深，故C正确；D．A、C两点是恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确；答案为B。

【考点定位】考查平衡的图像分析，涉及温度和压强对平衡的影响。

【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。