Question

已知反应：①101kPa时，2C_(石墨)+ O₂(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H ⁺(aq)+ OH^－(aq)= H₂O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C_(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C_(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故B错误；C．无法确定金刚石的燃烧执，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选A。

考点：考查反应热、中和热的理解及有关计算等。