Question

已知723K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量Q₁；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，平衡时放出热量为Q₂。下列判断不正确的是

A. 达到平衡时，以SO₂表示的正反应速率A中比B中大

B. 达到平衡时，O₂的转化率A中比B中大

C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小

D. 达到平衡时，放出的热量Q₂< 1/2Q₁ < 196.6 kJ

Answer

C

【解析】

题分析：A．浓度越大，反应速率越快，达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大，故A正确；B．容器可看到A的体积的1/2再增加到与A相同体积，体积增大，平衡逆向移动，达到平衡时，O2的转化率A中比B中大，故B正确；C．体积相同，A中混合气体的质量是B中2倍，则A中密度是B的2倍，故C错误；D．如果B和A中转化率相同，达到平衡时，放出的热量Q2=1/2Q1，但事实B中转化率降低，则放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ，故D正确，答案为C。

【考点定位】考查等效平衡的应用

【名师点晴】本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析。等效平衡的规律：（1）恒温、恒容条件下的等效平衡：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同；②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，简记：对应成比例；（2）恒温、恒压条件下的等效平衡：在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。