可逆反应A(aq)+B(aq)
C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于50
kJ·mol-1
B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1
C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1
D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0
B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色
A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是
A．A+B
C+D B．AC+D
C．A+BC+H2O D．A+2B+H2OC
下列有关能量的说法不正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能
C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
（1）反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。
（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步骤如下：
A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是 。
③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，
则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。
（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。
（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。
