下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．变温度可以改变此反应的平衡常数
如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是
A．A极为负极，Cu为阳极
B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小
C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1
D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电
池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是
A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的
倍
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)
C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
