Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃) >c(HCO₃^－)+c(CO₃^2-)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO-、OH-、H+三种离子，则电荷守恒式为c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故A正确；B、CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的物质的量为0．1mol，则n(SO42-)=n(NH4+)＞n(Cu2+)，但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，因铵根离子水解则c(SO42-)＞c(NH4+))＞c(Cu2+)，水解的程度很弱，则c(SO42-)＞c(NH4+))＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、因NaHCO3溶液不显电性，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)①，物料守恒式为c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)②，则①-②可得c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)③，该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(H+)-c(CO32-)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c(X-)＞c(Na+)，故D错误；故选D。

考点：溶液各微粒的浓度关系