Question

甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

A．甲中由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的倍

B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

Answer

A

【解析】

试题分析：A．c(H+)=10-pH，所以c(H+)甲=10-a，c(H+)乙=10-(a+1)，所以c(H+)甲=10c(H+)乙，酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，所以c(OH-)=，所以氢氧根离子浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙，则水电离出的氢离子浓度10c(H+)甲=c(H+)乙，故A正确；B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c(甲)＞10c(乙)，故B错误；C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c(甲)＞10c(乙)，所以消耗酸的体积，10V(甲)＜V(乙)，故C错误；D．c(OH-)=，所以氢氧根离子浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙，故D错误。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。