Question

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600(mol/L) ^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知，X的浓度减小0.1-0.05=0.05mol/L，所以X的转化率是50%，故A正确；B、根据X、Y、Z的浓度的改变量，可知，X、Y、Z的浓度改变量之比是0.05:0.15:0.1=1:3:2，所以该反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为0.12/0.05×0.053=1600，故B正确；C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；D、平衡常数是温度函数，温度改变，平衡常数改变，故D正确，答案选C。

考点：考查对化学反应的判断，平衡常数的判断，转化率的计算。