Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)(    )

A． 0.448 L         B．0.896 L         C．0.672 L           D． 0.224L

Answer

C

【解析】

试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，

n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

0.02mol 0.08mol 0.02mol

反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.02mol 0.01mol

所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，

V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选C。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。