Question

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是(  )

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl^﹣)=c(NH₄⁺)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

B．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl^﹣)＞c(Na⁺)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH₃COO^﹣)＞c(Na⁺)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

D．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na⁺)= c(Cl^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中正确的离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，醋酸钠溶液中c(CH3COO-)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒知：c(Na+)=c(Cl-)，则溶液中离子浓度关系为：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。

考点：考查了混合溶液中离子浓度大小的比较的相关知识。