Question

下列有关电化学装置的叙述正确的是 (    )

A．图1中，Zn—MnO₂干电池放电时，MnO₂被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl₄^－、Al₂Cl₇^－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e^－＋7AlCl₄^－=4Al₂Cl₇^－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

Answer

C

【解析】

试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。

考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。