Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是(    )

A．离子半径大小:r(M³⁺)>r(T^2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO₃

D．L、X形成的简单离子核外电子数不相等

Answer

B

【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。A．O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3+)＜r(O2-)，故A错误；B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。

考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。