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对下列物质的化学用语书写正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．氢氧根的...

对下列物质的化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．氢氧根的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为

D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

 

C 【解析】 试题分析：A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．氢氧根带有负电荷，电子式为，故B错误；C．Ca2+的结构示意图为，故C正确；D．溴乙烷的分子式为C2H5Br，故D错误；故选C。 【考点定位】考查化学用语的正误判断 【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构等。  
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考点分析：
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在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间min

浓度mol/L

0

2

4

6

8

10

c（N2O4）

0．100

c1

0．050

c3

a

b

c（NO2）

0．000

0．060

c2

0．120

0．120

0．120

试填空：

（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为      %，表中c2      c3、a     b（填“>”、“<”或“=”）。

（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为     mol/（L·min）。

（3）100℃时,该反应的平衡常数K=     

（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是       mol/L。

 

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。[

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1．6

2．4

5

B

900

1

2

0．4

1．6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是。

②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

 

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随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②

再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④

则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0．44

0．6

0．6

比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。

（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ·mol－1

941．7

154．8

283．0

则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=

（5）25℃、101kPa时，已知：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2

（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,

已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,

则O3转化为O2的热化学方程式为。

 

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用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小组将V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。

 

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向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

 

A．该反应一定是放热反应

B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为0．02mol

D．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）

 

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