Question

向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀～t₁阶段c（B）未画出］。附图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．该反应一定是放热反应

B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为0．02mol

D．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据图像，无法判断该反应属于放热反应还是吸热反应，故A错误；B、如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L，C的浓度变化为0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0．09：0．06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0．09mol/L的A，则生成0．03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0．06mol，平衡时B的物质的量为0．1mol，所以起始时B的物质的量为0．1mol-0．06mol=0．04mol，故C错误；D、反应中A的浓度变化为0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L，C的浓度变化为0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0．09：0．06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡移动图象的相关知识。