Question

下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）＋2O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol^－1

B．已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）⊿H=—Q₁kJ/mol，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）⊿H=—2Q₁kJ/mol

C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N₂H₄（l）＋2H₂O₂（l）===N₂（g）＋4H₂O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol^－1

D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=－114．6kJ/mo

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热的方程式中水有关是液体，故A错误；B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=+2Q1kJ/mol，故B错误；C．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，则1molN2H4（l）放出641．6kJ热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1，故C正确；D．生成的BaSO4为沉淀，会放出热量，故D错误；故选C。

考点：考查了热化学方程式的正误判断的相关知识。