Question

在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B．从反应开始到平衡，CO₂的转化率为25%

C．第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

D．该温度下，反应的平衡常数的值为

Answer

D

【解析】

试题分析：A．3min时，物质的浓度仍在变化，未达到平衡状态，故A错误；B．开始充入1molCO2，而开始的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为=1L，平衡时生成甲醇为0．75mol/L×1L=0．75mol，则参加反应二氧化碳为0．75mol=0．75mol，故二氧化碳转化率为×100%=75%，故B错误；C．第3min时，v（CH3OH）==mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=0．5mol•L-1•min-1，故C错误；D．平衡时甲醇为0．75mol/L、二氧化碳为0．25mol/L，则：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

起始浓度（mol/L）：1300

变化浓度（mol/L）：0．752．250．750．75

平衡浓度（mol/L）：0．250．750．750．75

则平衡常数K===，故D正确，故选D。

考点：考查了化学平衡计算与影响因素、化学反应速率、平衡常数的相关知识。