Question

mA（s）+nB（g）qC（g）；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如下图所示，下列叙述正确的是

A、m+n<qB、X点时的状态，V_正>V_逆

C、n<qD、X点比Y点混和物的正反应速率慢

Answer

B

【解析】

试题分析：A．增大压强，B的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，则n＞q，故A错误；B．在X点，要使该反应达到平衡状态，B的体积分数减小，则该反应向正反应方向移动，所以V正＞V逆，故B正确；C．根据A知，n＞q，故C错误；D．X的压强大于Y点，压强越大，反应速率越快，所以X点比Y点混和物的正反应速率快，故D错误；故选B。

【考点定位】考查压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响

【名师点晴】本题考查了压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响，根据曲线变化趋势确定反应中气体计量数变化，难点是判断X、Y点平衡移动方向。该反应是放热反应，增大压强，B的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则n＞q；在X点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向正反应方向移动；Y点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向逆反应方向移动，压强越大，反应速率越大。