Question

用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH₃·H₂O）。

（3）某研究小组将V₁mL1．0mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。由题干及图形可知，V₁∶V₂＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）

（2）无影响；偏小；

（3）3∶2；1．5

【解析】

试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；

（2）若NaOH溶液用相同体积的KOH溶液代替，符合中和热的概念，中和热数值不变；氨水（NH3·H2O）为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水（NH3·H2O）代替NaOH，反应放出的热量偏小，导致中和热的数值会偏小；故答案为：无影响；偏小；

（3）当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：==，c（NaOH）===1．5mol/L．故答案为：；1．5。

【考点定位】考查中和热的测定

【名师点晴】本题考查学生有关中和热的测定，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0．50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0．55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57．3kJ/mol，则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）；（2）温度计的读数有误；（3）实验过程中有液体洒在外面；（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差，等。