Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。[

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）（d）c（CO）=c（CO₂）

（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃[	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1．6	2．4	5
B	900	1	2	0．4	1．6	3
C	1000	1	2	c	d	t

①实验B中平衡时H₂O（g）的物质的量是。

②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer

（1）K=；放热；

（2）bc；

（3）①0．6mol；②大于；③小于

【解析】

试题分析：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，若改变条件使平衡向正反应方向移动，由于平衡常数只与温度有关，如果改变温度，平衡常数一定增大，如果温度不变，平衡常数不变，故选③，故答案为：K=；放热；③；

（2）（a）该反应属于气体体积不变的反应，容器中气体的压强始终不变，容器中压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；（b）混合气体中c（CO）不变，则其它物质的浓度也不变，能够说明到化学平衡状态，正确；（c）v逆（H2）=v正（H2O）表示正逆反应速率相等，能够说明到化学平衡状态，正确；（d）c（CO）=c（CO2），不能判断是否达到化学平衡状态，错误；故选bc；

（3）①实验B中反应的CO为0．4mol，根据方程式，反应的水也是0．4mol，平衡时H2O（g）的物质的量为1mol-0．4mol=0．6mol，故答案为：0．6mol；

②实验A中CO的转化率==0．4，实验B中CO的转化率==0．2，因此CO的转化率实验A大于实验B，故答案为：大于；

③温度越高反应速率越快，达到平衡需要的时间越短，实验C中达到平衡所需时间t小于3，故答案为：小于。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。