Question

反应（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；

⑵Ａ的平均反应速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从大到小排列次序为；

⑶Ｂ的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ_２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

Answer

（1）1：3：2；（2）vⅠ（A）、vⅡ（A）、vIII（A）；

（3）αⅢ（B）、0．19或19%；（4）向正反应方向，从反应体系中分离出产物C；

（5）＞、此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

【解析】

试题分析：（1）Ⅰ阶段，20min内，Δc（A）=2．0mol·L-1-1．00mol·L-1=1．00mol·L-1，Δc（B）=6．0mol·L-1-3．00mol·L-1=3．00mol·L-1，Δc（C）=2．00mol·L-1，则a∶b∶c=Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）=1∶3∶2。

（2）vⅠ（A）＝＝0．05mol·L-1·min-1，vⅡ（A）＝≈0．025mol·L-1·min-1，vⅢ（A）＝＝0．012mol·L-1·min-1。则vⅠ（A）>vⅡ（A）>vⅢ（A）。

（3）根据图像可知αⅠ（B）＝×100%＝50%，αⅡ（B）＝×100%＝38%，αⅢ（B）＝×100%＝19%。故αⅢ（B）最小。

（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。

（5）由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2>T3。

考点：考查化学平衡移动、平衡计算等