A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2
N2O4
）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打开活塞K2，气球B将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）若平衡后在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，____________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。
（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1．0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如下图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液
中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol
（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，
已知下列两种气态物质之间的反应：①C2H2（g）＋H2（g）
C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是
A．Q2>Q1>Q3
B．Q1>Q2>Q3
C．Q1>Q3>Q2
D．Q3>Q1>Q2
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1
B．若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
已知：
①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1
③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1
④2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1
下列关系式中正确的是
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a＝b<0
D．2c＝d>0
