已知下列两种气态物质之间的反应：①C2H2（g）＋H2（g）
C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是
A．Q2>Q1>Q3
B．Q1>Q2>Q3
C．Q1>Q3>Q2
D．Q3>Q1>Q2
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1
B．若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
已知：
①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1
③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1
④2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1
下列关系式中正确的是
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a＝b<0
D．2c＝d>0
如下图所示，不能适用于下列可逆反应的是
A．3A（g）+B（g）
2C（g）；ΔH<0
B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0
C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0
D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0
在密闭容器中进行的反应：X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2（g）、Y2（g）、Z（g）的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．X2为0．2mol/L
B．Y2为0．4mol/L
C．Z为0．3mol/L
D．Z为0．4mol/L
在一定条件下反应xA+yB
zC达到平衡。下列说法中正确的是
A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动
B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜z
C．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
