Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241．8kJ·mol^－1

B．若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol^－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）ΔH₁；2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241．8kJ/mol，A错误；B、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28．7kJ，C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热多，所以△H1＜△H2，D错误。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式判断

【名师点晴】关于反应热（ΔH）的大小比较需要明确：对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ/mol，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A（g）＋B（g）＝C（g）ΔH1＜0，A（g）＋B（g）＝C（l）ΔH2＜0，因为C（g）＝C（l）ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。（2）同一反应，反应物状态不同时，例如S（g）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH1＜0S（s）＋O2（g＝SO2（g）ΔH2＜0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比，例如C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1＜0，C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2＜0，根据常识可知CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH3＜0又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2＞ΔH1。