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I. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还...

I. 三氟化氮NF3是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

1反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为            

2写出该反应的化学方程式_________________,若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为____________个。

3NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是                 

4一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有__________填化学式

II.1已知FeOH3能与次氯酸盐发生如下反应未配平:FeOH3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

已知有10.7 g  FeOH3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n =        ,FeO4n- 中铁元素的化合价为          

根据所学的知识,推测FeO4n- 能和下列             填序号物质反应。

A.KMnO4     B.SO2     C.H2S     D.O2

2一定条件下,含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是             

 

I.(1)1∶2;(2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,0.4NA或2.408×1023; (3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾;(4)NaNO3 II.(1)①2,+6;②B、C;(2)5∶6 【解析】 试题分析:I.(1)分析题给信息知NF3转化为NO,氮元素的化合价降低1价,被还原,NF3转化为HNO3,氮元素的化合价升高2价,被氧化,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2。 (2)由反应物和生成物,利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,转移的电子数为2e-,若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为0.4NA或2.408×1023个。 (3)NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体,同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味。 (4)反应有生成的NO2、HNO3、HF用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有NaNO3。 II.(1)①10.7gFe(OH)3的物质的量为0.1mol,参加反应转移了0.3NA个电子,则FeO4n-中铁元素的化合价为+6价,利用化合价规则计算n =2。② 根据所学的知识,推测FeO42-中铁元素的化合价为+6价,具有强氧化性,能和具有还原性的SO2、H2S反应,选BC。 (2)甲醇是还原剂,被氧化为CO2,CH3OH中C的化合价平均是-2价,化合价升高6价;HNO3是氧化剂,被还原为N2,化合价降低5价,根据得失电子守恒得还原剂和氧化剂的物质的量之比是5 :6。 考点:考查氧化还原反应  
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某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:

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回答下列问题:

1滤渣的成分为             ,操作①的名称为            

2上图溶液B中所发生反应的离子方程式为                     

3实验要求向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是           

4操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要                   

5某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。

../../../Local%20Settings/Temp/ksohtml/wps65C.tmp.jpg

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→________→________→________→D除D装置外,其它装置不能重复使用,最后D装置中所加药品为_______________,其作用是___________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是                       

 

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的工艺如下部分操作和条件略

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

1Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:

     FeO•Cr2O3 +     Na2CO3 +      =      Na2CrO4 +      Fe2O3 +      CO2

Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固体A中主要含有            填写化学式

3Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

g/100g

0℃ 

28

35.7

4.7

163

40℃ 

40.1

36.4

26.3

215

80℃ 

51.3

38

73

376

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是:加入KCl固体、                、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为                  

4Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量           填写试剂名称、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为            用含m、n的代数式表示

 

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I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                     

②下列操作对实验结果的影响偏大的是            填序号

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶底部有少量蒸馏水

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d.天平的砝码生锈

2某化学兴趣小组,用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现,测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低,在滴定操作准确的前提下,可能导致该测定结果的原因如下:

猜想一:FeSO4溶液变质;证明方法是

猜想二:

Ⅱ.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4难溶盐、PbMnO42强电解质、H2O、X水溶液呈无色、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

1写出该反应的化学方程式:________________________;

2该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:                     

 

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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图不考虑I2+I- ../../../Local%20Settings/Temp/ksohtml/wps658.tmp.jpg I3-下列说法不正确的是

A.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol,得到的氧化产物为SO42-

B.b~c段的反应可用如下离子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C.滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D.从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏

 

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中cSO42-+ cNO3=2.5 mol•L-1,取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为

A.12.8 g B. 19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g

 

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