Question

如果向500ml含CaCl₂和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含3 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．1mol·L^－1                B．2mol·L^－1            C．3mol·L^－1                   D．4mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：加入含1mol碳酸钠的溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，恰好使钙离子完全沉淀，可知该份中n（Ca2+）=（CaCO3）=1mol；而加入含3mol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=3mol，再利用电荷守恒可知每份中2 n（Ca2+）+n（K+）=n（Cl-），所以溶液中n（K+）=1mol，则该混合溶液中钾离子浓度为1mol÷0.5L=2mol/L，选项B正确。

考点：考查离子浓度的有关计算的知识。