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在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓...

在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是

A.Na2O         B.Na2O2          C.Na2O和Na2O2        D.Na2O2和NaO2

 

C 【解析】 试题分析:根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)= 1.0 mol/L×0.08L=0.08mol,根据Na元素守恒可知,若完全是Na2O,其物质的质量是m=0.08mol÷2×62g/mol=2.48g;若完全是Na2O2,其物质的质量是m=0.08mol÷2×78g/mol=3.12g;现在固体质量是3.12g>2.8g>2.48g,所以钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2 ,选项C正确。 考点:考查钠元素的化合物的化学计算的知识。  
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考点分析:
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将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是

A.c2 =c1       B.c2<2 c1      C.c2>2c1       D.c2=2c1

 

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下列叙述不正确的是

A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,边加热边搅拌,直到得到红褐色溶液

D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)

 

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在一定条件下,某化合物X受热分解2XA+2B+4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是

A.11.43          B.22.85            C.80.01               D.160.02

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子

B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA

C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

D.2L溶液中含有0.3NA个SO42-离子

 

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下列关于电解质的叙述中,正确的是

①硫酸银在水中的溶解度很小,其溶液的导电能力很弱所以硫酸银是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质

④水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质

A.② B.① C.①③ D.②④

 

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试题属性

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