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下列叙述不正确的是 A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后...

下列叙述不正确的是

A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,边加热边搅拌,直到得到红褐色溶液

D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)

 

C 【解析】 试题分析:A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,加水后浓硫酸质量分数=(10mL×ρ1×98%)÷(10mL×ρ1+10mL×ρ2)×100%=1÷(1+ρ2/ρ1) ×98%>49%,正确;B.实验室没有480mL容量瓶,根据选择仪器的标准是大而近的原则,需要500mL容量瓶,正确;C.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,直到得到红褐色溶液,不能边加热边搅拌,错误;D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好饱和,最后得到的都是NaOH溶液,根据反应消耗H2O的关系及Na元素守恒,可知加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变),正确。 考点:考查有关物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。  
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考点分析:
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在一定条件下,某化合物X受热分解2XA+2B+4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是

A.11.43          B.22.85            C.80.01               D.160.02

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子

B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA

C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

D.2L溶液中含有0.3NA个SO42-离子

 

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下列关于电解质的叙述中,正确的是

①硫酸银在水中的溶解度很小,其溶液的导电能力很弱所以硫酸银是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质

④水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质

A.② B.① C.①③ D.②④

 

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下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

A.将40gNaOH固体溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合

D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

 

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若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

A. B. C. D.

 

 

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