Question

下列叙述不正确的是

A．10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用10ml水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制备Fe(OH)₃胶体时，将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂、和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=(10mL×ρ1×98%)÷(10mL×ρ1+10mL×ρ2)×100%=1÷(1+ρ2/ρ1) ×98%＞49%，正确；B．实验室没有480mL容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，需要500mL容量瓶，正确；C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，直到得到红褐色溶液，不能边加热边搅拌，错误；D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，最后得到的都是NaOH溶液，根据反应消耗H2O的关系及Na元素守恒，可知加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)，正确。

考点：考查有关物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。