Question

将质量分数为a%,物质的量浓度为c₁mol/L的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol/L，则c₁和c₂的数值关系是

A．c₂ ＝c₁       B．c₂<2 c₁      C．c₂>2c₁       D．c₂=2c₁

Answer

C

【解析】

试题分析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=(1000×ρ1×a%)÷98 mol/L =10aρ1÷98 mol/L．设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=(1000×ρ2×2a%)÷ 98 mol/L=20aρ2÷98 mol/L= (20aρ2÷98) mol/L。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=2ρ2/ρ1×c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1，选项C正确。

【考点定位】考查溶液稀释浓度计算的有关知识。

【名师点睛】对于大多数物质的溶液来说，浓度越大，溶液的密度就越大，只有少数物质的溶液，如氨水及酒精的水溶液，浓度越大，密度越小。掌握物质的量浓度与溶液的质量分数的换算关系式：及溶液的密度与溶液浓度的大小关系是本题解答的关键。