Question

在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是           。（填序号，下同）

（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是             。

（3）若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度大小的顺序是                。

（4）若三者c(H⁺)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是              。

（5）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H⁺)由大到小的顺序是

Answer

（1）b＞a＞c（2）a=c＞b（3）c＞a＞b

（4）c＞a=b；a=b＞c（5）c＞a=b

【解析】

试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；

（2）中和相同物质的量的NaOH溶液，这说明三种酸n（HCl） = n（CH3COOH） = n（H2SO4），因此在浓度相等的条件下，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是a=c＞b；

（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；

（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；

（5）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其c(H+)由大到小的顺序为c＞a=b。

【考点定位】考查强弱电解质的比较以及电离平衡的应用

【名师点晴】掌握强酸和弱酸的电离特点是解答的关键，尤其是弱电解质的电离平衡特点。弱电解质电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。