Question

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是

A．混合前：pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．混合前：c(CH₃COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，A错误；B、溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）═c（CH3COO-），B错误；C、醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），C正确；D、溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），D错误，答案选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；离子浓度大小的比较

【名师点晴】醋酸为弱酸，如二者恰好反应，溶液呈碱性，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，醋酸应过量，即醋酸的浓度大于NaOH浓度，结合溶液的电中性原则解答本题，本题易错点为A，注意pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，酸碱溶液中存在c（OH-）=c（H+），醋酸过量，溶液呈酸性。