可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是
气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是
A．将溶液稀释到 10L
B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合
C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合
D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D. 碱式滴定管未用待测液润洗
常温下，下列各组比值为1∶2的是
A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)
之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3) B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)
C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3) 
D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
