在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O
B．CO2＋H2O
HCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。 下列说法正确的是
A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+
B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)
C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞
pH(HNO3)
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)减小
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)
B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)
C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)
下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是
A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）
C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小
D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
