Question

温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl₃)=0．0032mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0．11mol·L^-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl₅、0．20molPCl₃和0．20molCl₂，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl₃和2．0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)= =0.0016mol/(L•s)，A错误；B、由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol/L，则n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，B错误；C、对于可逆反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量（mol/L）0.5 0 0

转化量（mol/L）0.1 0.1 0.1

平衡量（mol/L）0.4 0.1 0.1

所以平衡常数k=(0.1×0.1)/4=0.025

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=(0.1×0.1)/0.5=0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)＞v(逆)，C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量等于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量等于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率为1.6mol/2mol=80%，D错误；答案选C。

【考点定位】考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。

【名师点晴】化学平衡图表题，首先要搞变量间的关系，搞清楚变化趋势，确定平衡状态，再结合化学反应速率和影响平衡的因素进行分析，速率的计算一定要紧扣公式，搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反应原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反应推测影响因素；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不易出错。