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(1)欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,...

1欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来要求每一种试剂能检验出一种离子。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为写化学式____________、______________、____________。

2溶液中存在Mg2+、Ag、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_______________、_______________、________________。

 

(1)HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3 (2)Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 【解析】 试题分析:(1)用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,检验氯离子可以使用银离子,检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸,检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银,所以需先检验钡离子,此时可以加入硝酸钡,最后检验银离子,可以加入硝酸银,所以正确的顺序为:HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3; (2)只有氯化钠与其中的一种离子即银离子反应,因此首先沉淀银离子,方程式为Ag+ +Cl- =AgCl↓;碳酸钠与镁离子、钡离子均反应,所以再用氢氧化钠沉淀镁离子,方程式为Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓;最后利用碳酸钠沉淀钡离子,方程式为Ba2+ +CO32-=BaCO3↓。 【考点定位】本题考查了常见离子的检验 【名师点晴】进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。另外该题还需要特别注意虑物质之间的反应先后顺序即必须满足逐一检验和沉淀。  
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考点分析:
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1按要求写出下列反应的离子方程式                     

人体胃液中有胃酸0.2%~0.4%的盐酸,起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为                     

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式                  常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是                     

表面附有铁锈成分是Fe2O3的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是                  反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是                     

2按要求将化学方程式为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2                     

3写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式                     

4有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:

A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有            ;肯定不存在的离子有          ;可能存在的离子有             

写出C中发生反应的离子方程式                             

 

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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行如下图所示

                                  

1这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组            第二组            第三组          ,你认为如此分组的依据是:                     

2写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:

                                                      

                                                      

3请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论至少答3条

___________________________________;

___________________________________;

____________________________________。

 

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成分
 

质量(g
 

摩尔质量(g ·mol-1
 

蔗糖
 

5000
 

342
 

硫酸钾
 

050
 

174
 

阿司匹林
 

035
 

180
 

高锰酸钾
 

050
 

158
 

硝酸银
 

004
 

170
 

 

下列鲜花保鲜剂的成分中,属于非电解质的是          

A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为          mol.L-1。(只要求写表达式,不需要计算)

配制上述1 L“鲜花保鲜剂所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、                                  。(在横线上填写所缺仪器的名称)

在溶液配制过程中,下列操作正确且对配制结果没有影响的是        

A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

 

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在浓度均为6 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为23,则加入铁粉的质量是         

A.11.2 g  B.25.2 g  C.16.8 g  D.33.6 g

 

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下列实验操作完全正确的是   (       )

编号
 

实验
 

操作
 

A
 

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
 

准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
 

B
 

除去BaSO4中的少量BaCO3
 

加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
 

C
 

量取盐酸溶液
 

25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
 

D
 

取出分液漏斗中所需的上层液体
 

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
 

 

 

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试题属性

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