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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示)。 ① ② ...

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行如下图所示

                                  

1这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组            第二组            第三组          ,你认为如此分组的依据是:                     

2写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:

                                                      

                                                      

3请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论至少答3条

___________________________________;

___________________________________;

____________________________________。

 

(1)第一组①②;第二组③④⑤⑥ ;第三组⑦⑧ ; 因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类 (2)②固体溶解,得到蓝色的溶液;CuO+2H+=Cu2++H2O。 ⑤镁条溶解,产生大量气体;Mg+2H+=Mg2++H2↑ (3)(共3分写出其中三个点给满分)①酸能跟某些金属氧化物反应;②酸能跟某些盐反应;③酸能跟多种活泼金属反应;④酸并不能跟所有金属反应;⑤酸与活泼金属反应时速度不同 【解析】 试题分析:(1)本实验的目的是探究酸的性质,①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁,是氧化物,②中氧化铜是氧化物,③中铁片是金属,④中铜片是金属,⑤中镁条是金属,⑥中锌粒是金属,⑦中石灰石是盐,⑧中氯化钡是盐,根据与酸反应的类别,分为氧化物、金属、盐; (2)②氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,所以氧化铜固体溶解,生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色,反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O; ⑤镁条为金属单质,它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁条溶解,有气体生成,反应的离子方程式为Mg +2H+=Mg2++H2↑; (3)在复分解反应中,若生成物中有水或气体或沉淀生成时,将会使生成物中的离子浓度减小,反应持续进行,探究酸的性质,须考虑酸能否与与之发生复分解反应,所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应。 考点:考查化学基本概念的理解应用,主要考查物质的分类  
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考点分析:
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成分
 

质量(g
 

摩尔质量(g ·mol-1
 

蔗糖
 

5000
 

342
 

硫酸钾
 

050
 

174
 

阿司匹林
 

035
 

180
 

高锰酸钾
 

050
 

158
 

硝酸银
 

004
 

170
 

 

下列鲜花保鲜剂的成分中,属于非电解质的是          

A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为          mol.L-1。(只要求写表达式,不需要计算)

配制上述1 L“鲜花保鲜剂所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、                                  。(在横线上填写所缺仪器的名称)

在溶液配制过程中,下列操作正确且对配制结果没有影响的是        

A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

 

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在浓度均为6 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为23,则加入铁粉的质量是         

A.11.2 g  B.25.2 g  C.16.8 g  D.33.6 g

 

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下列实验操作完全正确的是   (       )

编号
 

实验
 

操作
 

A
 

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
 

准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
 

B
 

除去BaSO4中的少量BaCO3
 

加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
 

C
 

量取盐酸溶液
 

25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
 

D
 

取出分液漏斗中所需的上层液体
 

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
 

 

 

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下列关于物质的量浓度表述正确的是              

A.0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B.50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl的物质的量浓度相等

C.用1L水吸收22.4L氯化氢标况下所得盐酸的浓度是1mol·L-1

D.10g 98%的硫酸密度为1.84g·cm—3与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

 

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下列反应的离子方程式正确的是                            

A.石灰石溶于稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4

C.氧化镁与稀硫酸:MgO+2H=Mg2++H2O

D.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

 

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