Question

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	50．00	342
硫酸钾	0．50	174
阿司匹林	0．35	180
高锰酸钾	0．50	158
硝酸银	0．04	170

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是           。

A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为          mol.L^-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、          、           、             。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是         。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

Answer

（1）A （2）[（0.5×2/174）+（0.5/158）]/1

（3）托盘天平1L容量瓶胶头滴管 （4）BD

【解析】试题分析：（1）A．蔗糖无论在熔融状态下，还是水溶液中，均不能导电，是非电解质，A正确；B．硫酸钾为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，B错误；C．高锰酸钾为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，C错误；D．硝酸银为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，D错误；答案选A；

（2））高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=0.50g÷158g/mol

硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.50g÷174g/mol

因此n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.50g÷158g/mol ＋2×0.50g÷174g/mol

所以c（K+）=[（ 0.5×2/174）+（0.5/158）]/1mol/L。

（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所需仪器除1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙还有胶头滴管；托盘天平；

（4）A、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解容易造成容量瓶的热胀冷缩，则导致所配溶液的浓度有误差，A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B正确；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，由于NaCl的存在，会导致Ag+沉淀，故对配制结果有影响，C错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，未做任何处理是正常的，对配制结果无影响，D正确，答案选BD。

【考点定位】本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查了溶液的配制，掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析等

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。