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(1)按要求写出下列反应的离子方程式 ①人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐...

1按要求写出下列反应的离子方程式                     

人体胃液中有胃酸0.2%~0.4%的盐酸,起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为                     

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式                  常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是                     

表面附有铁锈成分是Fe2O3的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是                  反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是                     

2按要求将化学方程式为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2                     

3写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式                     

4有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:

A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有            ;肯定不存在的离子有          ;可能存在的离子有             

写出C中发生反应的离子方程式                             

 

(1)①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑ (2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)①H+Ba2+Cl-;CO32-Mg2+SO42-;Na+;②Ba2++CO32-=BaCO3↓…2分 【解析】 试题分析:(1)①氢氧化铝是两性氢氧化物,与酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O; ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2 ↑;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3 ↓+H2O。 ③氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O。反应片刻后,可观察到有气体产生,这是由于铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气,其离子方程式是Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑; (2)过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑; (3)离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式可以是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (4)A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性,因此含有氢离子,不存在碳酸根离子;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,说明没有镁离子;C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,说明含有钡离子,因此不能存在硫酸根离子,依据溶于显电中性可知一定还含有氯离子。①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的离子有CO32- 、Mg2+、SO42-;可能存在的离子有Na+。②C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。 【考点定位】考查离子方程式书写以及离子检验判断 【名师点晴】根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则:(1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。(3)进出性原则。  
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考点分析:
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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行如下图所示

                                  

1这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组            第二组            第三组          ,你认为如此分组的依据是:                     

2写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:

                                                      

                                                      

3请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论至少答3条

___________________________________;

___________________________________;

____________________________________。

 

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成分
 

质量(g
 

摩尔质量(g ·mol-1
 

蔗糖
 

5000
 

342
 

硫酸钾
 

050
 

174
 

阿司匹林
 

035
 

180
 

高锰酸钾
 

050
 

158
 

硝酸银
 

004
 

170
 

 

下列鲜花保鲜剂的成分中,属于非电解质的是          

A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为          mol.L-1。(只要求写表达式,不需要计算)

配制上述1 L“鲜花保鲜剂所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、                                  。(在横线上填写所缺仪器的名称)

在溶液配制过程中,下列操作正确且对配制结果没有影响的是        

A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

 

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在浓度均为6 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为23,则加入铁粉的质量是         

A.11.2 g  B.25.2 g  C.16.8 g  D.33.6 g

 

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下列实验操作完全正确的是   (       )

编号
 

实验
 

操作
 

A
 

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
 

准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
 

B
 

除去BaSO4中的少量BaCO3
 

加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
 

C
 

量取盐酸溶液
 

25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
 

D
 

取出分液漏斗中所需的上层液体
 

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
 

 

 

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下列关于物质的量浓度表述正确的是              

A.0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B.50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl的物质的量浓度相等

C.用1L水吸收22.4L氯化氢标况下所得盐酸的浓度是1mol·L-1

D.10g 98%的硫酸密度为1.84g·cm—3与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

 

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