Question

（1）按要求写出下列反应的离子方程式                     

①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为                     

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式                  常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是                     

③表面附有铁锈（成分是Fe₂O₃）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是                  反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是                     

（2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                     

（3）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的一个化学方程式                     

（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有            ；肯定不存在的离子有          ；可能存在的离子有              。

②写出C中发生反应的离子方程式                              。

Answer

（1）①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

（4）①H+Ba2+Cl-；CO32-Mg2+SO42-；Na+；②Ba2++CO32-=BaCO3↓…2分

【解析】

试题分析：（1）①氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+ =Al3+ +3H2O；

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2 ↑；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3 ↓+H2O。

③氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O。反应片刻后，可观察到有气体产生，这是由于铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气，其离子方程式是Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑；

（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；

（3）离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式可以是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；

（4）A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，因此含有氢离子，不存在碳酸根离子；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明没有镁离子；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有钡离子，因此不能存在硫酸根离子，依据溶于显电中性可知一定还含有氯离子。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有CO32- 、Mg2+、SO42-；可能存在的离子有Na+。②C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。

【考点定位】考查离子方程式书写以及离子检验判断

【名师点晴】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。