氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N
（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为
（4）富勒
烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．
（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．
碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。
（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为
A．332 kJ B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：
a： ，b： ．
（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。
已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1 ①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3 ③
又已知不同温度下，K1、K2值如右表：
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。
a．混合气体的平均摩尔质量不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。
（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。
（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
（2）实验装置(如下图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL。
③待反应进行完全后,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量NaOH溶液,与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)，称得D装置的质量为z g。
（4）数据分析：①AlN的
质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 (假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vm mol/L)。
在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中
含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
已知室温下，下列各物质的KSP：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2×10－20 | 4.0×10－38 |
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是
。
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7
写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式： 。
（2）物质Y是 ，沉淀E的化学式 。
（3）从滤液得到纯净的CuCl2·2H2O晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。
（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过 。
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4
(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g) ⇌MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 |
| 0.80 |
|
4 |
|
| 1.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在0～2 min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO2)<0.60 mol
