Question

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO₄(s)＋CO(g) ⇌MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2)/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是(  )

A．反应在0～2 min内的平均速率为v(SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO₄和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO₂)<0.60 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则v(CO)=[1.2mol/2L]/2mil=0.3 mol•L-1•min-1，故A错误；B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2，故B正确；

C．由表中时间可知，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

c开始（mol/L）： 1 0 0

c变化（mol/L）： 0.6 0.6 0.6

c平衡（mol/L）： 0.4 0.6 0.6

故该温度下平衡常数k=[0.6×0.6]/0.4=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO2）＞0.60mol，故D错误。故选B。

考点：考查化学平衡建立的过程