已知常温下浓度为0.
1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有关说法不正确的是( )
A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：
c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO
)＋2c(H2CO3)
D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO
)
等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．酸性:HB>HA>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1
下列关于各图的说法，正确的是( )
A．①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O
Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是( )
A．该电池放电时,两极质量均增加
B．放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e-
Pb2++2H2O
C．充电时,溶液中Pb2+向阳极移动
D．充电时,阳极周围溶液的pH增大
下列有关反应热的叙述中正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高温度，该反应的ΔH增大
C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2
D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍
下列有关说法正确的是（ ）
A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v(正)增大，v
(逆)减小，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0
