满分5 > 高中化学试题 >

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步:配制饱和...

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;

第一步:控制温度在30-35 。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;

第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;

第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体

已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g)如下表:

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列问题:

1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为               ,反应温度不能高于35℃的理由是            

2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是            ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子                   (用离子符号表示)

3)若向过滤所得母液中加入                  (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl

4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL

实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需            ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是        (填写标号)

a.使用容量瓶前检验它是否漏水

b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用

e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次

写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3 (%)=             

 

(1)水浴加热;高于35℃时NH4HCO3会分解; (2)NaHCO3的溶解度最小;Cl-、NH4+; (3)稀盐酸; (4)①胶头滴管;玻璃棒;ac;②×100% 【解析】 试题分析:(1)碳酸氢铵10~20℃时,不易分解,30℃时开始大量分解,若温度过低,则反应速率较慢.故反应温度控制在30-35℃之间为宜,通过给水加热达到给物质加热的效果。故答案为:水浴加热;高于35℃时NH4HCO3会分解; (2)碳酸氢铵0℃时溶解度为11.3%;20℃时为21%;40℃时为35%.碳酸氢钠0℃溶解度为6.9 g,5℃为7.45 g,10℃为8.15 g,15℃为8.85 g,20℃为9.6 g,25℃为10.35 g,30℃为11.1g,35℃为11.9 g,40℃为12.7 g,45℃为13.55 g,50℃为14.45 g,55℃为15.4g,60℃为16.4g。30℃时碳酸氢钠的溶解度更小,故碳酸氢钠先析出。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是为了除去杂质,此反应中杂质为 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,除去的杂质离子有Cl-、NH4+,故答案为: NaHCO3的溶解度最小;Cl-、NH4+; (3)过滤除去析出的碳酸氢钠,溶液中还有部分碳酸氢钠未析出,还有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3.加入盐酸后,碳酸氢钠转化为氯化钠,碳酸氢铵转化为氯化铵,这时溶液中的NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl,故答案为:稀盐酸; (4)①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管;玻璃棒;a.容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前检验它是否漏水,正确;b.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,错误;c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入烧杯中,不能再容量瓶中溶解,错误;d.容量瓶不用作贮存溶液,错误;e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,正确;故选ae;故答案为:胶头滴管;玻璃棒;ac; ②加酚酞指示剂,变色范围为8-10,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色,指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点,所用HCl溶液体积为V1mL;再加甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点,所用HCl溶液体积为V2 mL.上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(V2-V1 )mL,消耗盐酸的物质的量为c(V2-V1 )÷1000 mol,故碳酸氢钠的物质的量为c(V2-V1)÷1000 mol,碳酸氢钠的质量为c(V2-V1 )M÷1000 g,碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%,故答案为:×100%。 考点:考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某废液中含有Fe3Cu2+Ba2Cl-四种离子,某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

1)向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是          (用离子方程式回答)

2)沉淀A中含有的金属单质是           

3)向溶液B中通入Cl2的作用是            实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2,写出反应的化学方程式              ;由于Cl2有毒,某同学建议用双氧水替换,请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式              

4)下列物质中,可以用作试剂X的是       (填写序号)

ABaC12        BBaCO3       CNaOH        DBa(OH)2

5)沉淀C制备氯化铁晶休的实验操作流程依次为溶解                     、过滤、洗涤、干燥.

 

查看答案

雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多种:Na+NH4+Mg2+Al3+SO42NO3Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经预处理得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

(已知;气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,所用试剂均过量)

回答下列问题:

1)固体E的化学式是               

2)该试样中肯定存在的离子有              可能存在的离子有              .若要进一步验证其中的阳离子是否存在应选用的实验操作为             

3)上述实验过程多次用到过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有             

4)写出上述实验过程中生成气体a 的离子方程式:

                               

 

查看答案

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。

1)仪器a的名称是                 

2C装置的作用是                  

3E装置中发生氧化还原反应,生成CO2HCl(g).写出发生反应的化学方程式                D装置的作用是                

4E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中的现象是          

5)量取20mlF装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是         (上层液下层液)

6)设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成               

 

查看答案

500ml溶液中含0.1molFe2+0.2mol Fe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A0.4mol/L     B0.6 mol/L     C0.8 mol/L    D1.0 mol/L

 

查看答案

已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A.反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B.反应中,Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.反应中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移电子10mol

D.反应CuSO4做氧化剂,反应CuSO4作还原剂

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.