某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是 (用离子方程式回答)。
(2)沉淀A中含有的金属单质是 。
(3)向溶液B中通入Cl2的作用是 ;实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2,写出反应的化学方程式 ;由于Cl2有毒,某同学建议用双氧水替换,请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式 。
(4)下列物质中,可以用作试剂X的是 (填写序号).
A.BaC12 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2
(5)沉淀C制备氯化铁晶休的实验操作流程依次为溶解 、 、过滤、洗涤、干燥.
雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经预处理得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
(已知;气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,所用试剂均过量)
回答下列问题:
(1)固体E的化学式是 。
(2)该试样中肯定存在的离子有 可能存在的离子有 .若要进一步验证其中的阳离子是否存在应选用的实验操作为
(3)上述实验过程多次用到过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有
(4)写出上述实验过程中生成气体a 的离子方程式:
① ②
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。
(1)仪器a的名称是 。
(2)C装置的作用是 。
(3)E装置中发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。
(4)E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中的现象是 。
(5)量取20mlF装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。
(6)设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。
某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A.0.4mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L
已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是
A.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
B.反应②中,Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.反应②中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移电子10mol
D.反应①中CuSO4做氧化剂,反应②中CuSO4作还原剂
混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:
下列分析正确的是
A.若m1>m2时,则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝色溶液的离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.固体B既可能使纯净物,又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸