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某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,某化学实验小组设计下列...

某废液中含有Fe3Cu2+Ba2Cl-四种离子,某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

1)向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是          (用离子方程式回答)

2)沉淀A中含有的金属单质是           

3)向溶液B中通入Cl2的作用是            实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2,写出反应的化学方程式              ;由于Cl2有毒,某同学建议用双氧水替换,请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式              

4)下列物质中,可以用作试剂X的是       (填写序号)

ABaC12        BBaCO3       CNaOH        DBa(OH)2

5)沉淀C制备氯化铁晶休的实验操作流程依次为溶解                     、过滤、洗涤、干燥.

 

(1)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;(2)铜、铁; (3)将亚铁离子氧化;NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑, MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O; (4)BD;(5)蒸发浓缩、冷却结晶。 【解析】 试题分析:加入的过量的铁屑,由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来,同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+,因此在过滤得到的沉淀1中含有的金属单质铜过量的铁;滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子,加双氧水将二价铁氧化成三价铁离子,再加碱调节PH值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去,所以沉淀2为氢氧化铁,进一步转化成氯化铁晶体,而滤液2则只剩氯化钡溶液,经过蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。 (1)向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故答案为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+; (2)废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子,加入过量的铁粉后,铜离子被还原成金属铜,所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁,故答案为:铜、铁; (3)向溶液B中通入Cl2可以将亚铁离子氧化;NaCl固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与MnO2加热反应生成Cl2,反应的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案为:将亚铁离子氧化;NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O; (4)根据以上分析,加试剂X调节PH值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质,所以选BD,故选:BD; (5)氢氧化铁沉淀经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制备氯化铁晶体,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶。 考点:考查了金属的回收与环境保护、铁及其化合物的性质等相关知识。  
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雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多种:Na+NH4+Mg2+Al3+SO42NO3Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经预处理得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

(已知;气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,所用试剂均过量)

回答下列问题:

1)固体E的化学式是               

2)该试样中肯定存在的离子有              可能存在的离子有              .若要进一步验证其中的阳离子是否存在应选用的实验操作为             

3)上述实验过程多次用到过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有             

4)写出上述实验过程中生成气体a 的离子方程式:

                               

 

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如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。

1)仪器a的名称是                 

2C装置的作用是                  

3E装置中发生氧化还原反应,生成CO2HCl(g).写出发生反应的化学方程式                D装置的作用是                

4E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中的现象是          

5)量取20mlF装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是         (上层液下层液)

6)设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成               

 

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500ml溶液中含0.1molFe2+0.2mol Fe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A0.4mol/L     B0.6 mol/L     C0.8 mol/L    D1.0 mol/L

 

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已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A.反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B.反应中,Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.反应中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移电子10mol

D.反应CuSO4做氧化剂,反应CuSO4作还原剂

 

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混合物M中可能含有Al2O3Fe2O3AlCu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是

A.若m1>m2时,则混合物M中一定含有Al2O3

B.生成蓝色溶液的离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固体B既可能使纯净物,又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸

 

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