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某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mo...

500ml溶液中含0.1molFe2+0.2mol Fe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A0.4mol/L     B0.6 mol/L     C0.8 mol/L    D1.0 mol/L

 

C 【解析】 试题分析:已知Fe3+的物质的量为0.2mol,铁粉为0.2mol 则铁粉过量, Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+ 0.2mol 0.3mol 所以反应生成的Fe2+为0.3mol,因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol,所以c(Fe2+)===0.8 mol/L;故选C。 考点:考查了依据化学方程式进行的计算、铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。  
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考点分析:
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已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A.反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B.反应中,Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.反应中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移电子10mol

D.反应CuSO4做氧化剂,反应CuSO4作还原剂

 

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混合物M中可能含有Al2O3Fe2O3AlCu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是

A.若m1>m2时,则混合物M中一定含有Al2O3

B.生成蓝色溶液的离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固体B既可能使纯净物,又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸

 

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亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是

ALi+H+的离子半径相等

B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C.金属锂在空气中燃烧生成Li2O2

D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用浓盐酸与铁屑反应制取H22Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

 

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+Ce3+Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

ASn2+ Ce3+          BSn2+ Fe2+

CCe3+Sn2+            DFe2+Ce3+

 

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