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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用浓盐酸与铁屑反应制取H2:2F...

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用浓盐酸与铁屑反应制取H22Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

 

C 【解析】 试题分析:A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,故A错误;B.KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化,故B错误;C.用醋酸除去水垢,醋酸属于弱酸,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故C正确;D.次氯酸属于弱酸,用化学式表示,故D错误;故选C。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:(1)反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题中易错项为B,要考虑氯化氢的还原性。  
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考点分析:
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+Ce3+Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

ASn2+ Ce3+          BSn2+ Fe2+

CCe3+Sn2+            DFe2+Ce3+

 

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下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂,用图甲可分别制取少量CO2NOO2

B. 洗涤沉淀时(见图乙),向漏斗中加入适量水,搅拌并滤干

C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D. 用图丁装置从KII2的固体混合物中回收I2

 

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

无色溶液中:K+Na+Cu2+SO42-

常温下pH=11的溶液中:CO32Na+AlO2NO3

能溶解Al2O3的溶液中:ClHCO3NO3NH4+

由水电离出的c(OH)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+Ba2+ClI

能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+C1-S2-ClO

强酸性溶液中:SO32-K+MnO4-Cl

A②④    B②⑤      C④⑥      D②⑤⑥

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A1.00mol NaCl中含有NANaCl 分子

B.常温常压下,22.4LCl2与足量镁粉反应,转移的电子数为2NA

C.一定条件下,2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

 

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氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂,具有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关氯胺的说法不正确的是

A.氯胺的电子式为

B.氯胺中氯的化合价为+l

C.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D.氯胺水解产物为NH2OH(烃氮)HCl

 

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试题属性

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