如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。
(1)仪器a的名称是 。
(2)C装置的作用是 。
(3)E装置中发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。
(4)E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中的现象是 。
(5)量取20mlF装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。
(6)设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。
某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A.0.4mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L
已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是
A.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
B.反应②中,Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.反应②中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移电子10mol
D.反应①中CuSO4做氧化剂,反应②中CuSO4作还原剂
混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:
下列分析正确的是
A.若m1>m2时,则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝色溶液的离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.固体B既可能使纯净物,又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸
亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是
A.Li+和H+的离子半径相等
B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C.金属锂在空气中燃烧生成Li2O2
D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用浓盐酸与铁屑反应制取H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;
D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-