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如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置...

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。

1)仪器a的名称是                 

2C装置的作用是                  

3E装置中发生氧化还原反应,生成CO2HCl(g).写出发生反应的化学方程式                D装置的作用是                

4E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中的现象是          

5)量取20mlF装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是         (上层液下层液)

6)设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成               

 

(1)圆底烧瓶 (2)除去氯气中含有的氯化氢杂质 (3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2;为E中的反应提更水蒸气 (4)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 (5)上层液 (6)将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶,盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀,证明有HCl生成 【解析】 试题分析:(1)仪器a是圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶; (2)浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,C装置可以除去氯气中含有的氯化氢杂质,故答案为:除去氯气中含有的氯化氢杂质; (3)氯气与碳、水蒸气高温下反应生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2,D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴可以提供水蒸气,故答案为:2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2;为E中的反应提供水蒸气; (4)E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,装置中的气体的压强增大,B瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升,故答案为:瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升; (5)CCl4 的密度比水大,氯气易溶于有机溶剂,所以呈黄绿色的是下层液;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色布条褪色,次氯酸在水层,所以能使有色布条褪色的是上层液,故答案为:上层液; (6)检验E中反应有HCl(g)生成,可以将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶,盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀,证明有HCl生成,故答案为:将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶,盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀,证明有HCl生成。 【考点定位】考查氯气的实验室制法及化学性质 【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在A中加热条件下发生反应生成氯气,氯气混有氯化氢、水等杂质,在B中可除去HCl,C为干燥装置,可用于除去水,应从c进气,干燥的氯气和碳粉在D装置中加热条件下发生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2,生成的HCl易溶于水,应有防倒吸装置。  
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500ml溶液中含0.1molFe2+0.2mol Fe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A0.4mol/L     B0.6 mol/L     C0.8 mol/L    D1.0 mol/L

 

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已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A.反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B.反应中,Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.反应中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移电子10mol

D.反应CuSO4做氧化剂,反应CuSO4作还原剂

 

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混合物M中可能含有Al2O3Fe2O3AlCu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是

A.若m1>m2时,则混合物M中一定含有Al2O3

B.生成蓝色溶液的离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固体B既可能使纯净物,又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸

 

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亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是

ALi+H+的离子半径相等

B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C.金属锂在空气中燃烧生成Li2O2

D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用浓盐酸与铁屑反应制取H22Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

 

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