已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:
(1)D的化学式是___________,判断理由是_______________。
(2)写出其余几种物质的化学式:A__________,B___________,C____________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________。
要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是______________(填化学式,下同)、________、________。
(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________;
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 g NaHCO3,标况下生成______L CO2;
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4 L Cl2,转移________ mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应;
②物质Q在反应中起的作用是________。
将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L-1的MO2+溶液中,恰好完全反应,其他物质忽略,则还原产物可能是( )
A.M2+ B.M
C.M3+ D.MO2+
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0 mol B.1.5 mol
C.1.0 mol D.0.75 mol
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
C.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )
A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸
B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化
C.可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D.KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸