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已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba...

已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NHBa2+Na+H+SONOOHCO。将这四种溶液分别标记为ABCD,进行如下实验:

AD中滴入C,均有沉淀生成;②DB反应生成的气体能被A吸收;③AD反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

(1)D的化学式是___________,判断理由是_______________

(2)写出其余几种物质的化学式:A__________B___________C____________

(3)写出实验中有关反应的离子方程式________________________

 

(1)(NH4)2CO3;D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO、OH-与NH能反应生成气体,D只能为(NH4)2CO3 (2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3)NH+OH-NH3↑+H2O,NH3+H+===NH 【解析】 试题分析:(1)以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种,由D和A、B反应生成,则D中含有CO32-和NH4+离子,应为(NH4)2CO3,故答案为:(NH4)2CO3;D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3; (2)在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A中含有SO42-,C中应含有Ba2+,而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠,故答案为:H2SO4;NaOH;Ba(NO3)2; (3)D和B反应生成的气体为NH3,反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H20,能被H2SO4吸收,反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+,故答案为:NH4++OH-=NH3↑+H2O、NH3+H+=NH4+。 【考点定位】考查离子的检验和推断 【名师点晴】本题考查离子的检验和推断,注意掌握常见离子的性质及检验方法,明确常见离子的反应的现象,然后结合离子的性质进行判断。注意解答题目的关键是找到突破口,而本题的突破口为D和A、B都能生成气体。  
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考点分析:
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要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

 

碱性氧化物

酸性氧化物

第一组

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二组

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三组

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每组分类均有错误,其错误的物质分别是______________(填化学式,下同)________________

(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________

鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

(3)下列3个反应,按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2反应中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反应中,每消耗168 g NaHCO3,标况下生成______L CO2

③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4 L Cl2,转移________ mol电子。

(4)在一个密闭容器中放入MNQP四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:

物质

M

N

Q

P

反应前质量(g)

50]

1

3

12

反应后质量(g)

X

26

3

30

该变化的基本反应类型是________反应;

物质Q在反应中起的作用是________

 

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1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L1MO2溶液中,恰好完全反应,其他物质忽略,则还原产物可能是(  )

AM2+   BM

CM3+   DMO2+

 

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在一定条件下,PbO2Cr3+反应,产物是Cr2OPb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )

A3.0 mol   B1.5 mol

C1.0 mol   D0.75 mol

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH===CaCO3+H2O

B.等物质的量的MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2++2OH===Mg(OH)2

C.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2+2H2O

DFeBr2溶液中通入少量的Cl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

 

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高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是(  )

A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸

B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化

C.可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

DKMnO4Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸

 

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