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将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L-1的MO2+溶液中,恰...

1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L1MO2溶液中,恰好完全反应,其他物质忽略,则还原产物可能是(  )

AM2+   BM

CM3+   DMO2+

 

A 【解析】 试题分析:n(Zn)==0.03mol,n(MO2+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,Zn失去电子,M得到电子,设还原产物中M的化合价为x,由电子守恒可知,0.03mol×(2-0)=0.02mol×(5-x),解得x=2,故选A。 考点:考查了氧化还原反应的计算的相关知识。  
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考点分析:
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在一定条件下,PbO2Cr3+反应,产物是Cr2OPb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )

A3.0 mol   B1.5 mol

C1.0 mol   D0.75 mol

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH===CaCO3+H2O

B.等物质的量的MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2++2OH===Mg(OH)2

C.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2+2H2O

DFeBr2溶液中通入少量的Cl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

 

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高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是(  )

A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸

B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化

C.可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

DKMnO4Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸

 

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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+NOFe2+NHH+H2O,下列叙述正确的是(  )

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol

D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e===Fe2+

 

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已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O>I2

 

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