将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L－1的MO2＋溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )
A．M2+ B．M
C．M3+ D．MO2+
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O
和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO
+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )
A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO
、Fe2+、NH
、H+和H2O，下列叙述正确的是( )
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO
发生氧化反应，则转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，
溶液
变蓝。
下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O
>I2
